Tja Henk....
Wat jij aanduidt met "steen" is ooit de aktieve massa van de positieve plaat geweest. Één cel van een loodaccu bestaat in principe uit een zuurbestendige bak, waarin drie platen lood hangen. De bak wordt verder opgevuld met accuzuur: verdund zwavelzuur met een dichtheid van 1,28.
De buitenste platen worden aan elkaar verbonden en zijn de negatieve; de middelste plaat wordt altijd de positieve, door het lood tijdens het formeren te laten oxyderen tot loodperoxyde. Dat was in de grijze oudheid het procede van de uitvinder Gaston Planté maar het kostte veel tijd en energie om op die manier een goede accu te maken.
Al gauw begon men die positieve plaat van te voren te maken: een raamwerk van lood waar dan aktieve pasta in vastgesmeerd werd. Dat zie je aan de plaat met de bruine "steentjes" erin.
Jouw glazen bak kan weer een accu worden door er echte accuplaten in te hangen; die kun je niet zelf maken. Daarvoor zou je eventueel naar een accufabriek kunnen gaan, in de hoop dat ze 't een interessant tussendoortje zullen vinden.
Gewoon daklood is er niet geschikt voor, daar zitten teveel andere metalen bij zodat zich elementjes vormen die zich ontladen waardoor de plaat uit elkaar valt.
Een bedrijf waar je het zou kùnnen proberen zit in Vlaardingen, de Produktiestraat en het heette destijds CHLORIDE; of het nog steeds zo heet weet ik niet. Het is al de nodige jaren geleden dat ik daar accu's voor mijn schip heb gekocht en die gaan nog steeds mee.
Nico

Henk,

Ik zou hiermee naar een echte accu boer toe gaan die nog accu's maakt.
Er worden nog steeds met de hand accu's gemaakt en dat zijn sublieme accu's.

Enfin de bedoeling is dat ze jouw wat materiaal geven om er weer wat van te maken.
Indien je gereed bent ga je terug en laat door hen vullen met zuur.

Zo heb je weer een bruikbare accu.

Rommelen met oude autoaccu's - zonde van het werk immers ook die zijn versleten.

Enige andere oplossing is en een passende gel accu in proppen.
Een nieuwe accu in een oud jasje.

Ik snap heel goed waarom maar NIET DOEN !!!!!!! is mijn advies. Ben je chemisch niet bekend met de materie chemisch en veiligheid dan zeer zeker niet doen. Dat wordt zeer risicovol geknoei met zeer sterk zwavelzuur, vast zeer zuiver lood (frame acuuplaat) loodoxyde en loodsulfaat. Zoek op internet maar naar de opbouw van een lood zwavelzuur autoaccu. Een autoaccu bestaat uit 12 cellen van 1,2 volt in serie. Hier zou je moeten volstaan met 4 cellen van 1,2 volt = 4,8 volt klemspanning.

Bij verkeerde chemische balans in de accu of verontreiniging ontstaat waterstof dat zeer ontbrandbaar is.

Zet er maar een papyrusplant in of vul die bak op met andere batterijen oid.

Ik ben chemisch goed onderlegd en heb overwogen om een zeer oude te slopen noodstroomvoorziening van circa 200 -300 van die glazen bakken toen 1,2 volt per bak over te nemen maar heb ervan afgezien vanwege de risicos.

Zwavelzuur (diwaterstofsulfaat) uit accus is zeer sterk corrosief dus ook voor je ogen huid etcetera.

Voor wie wil ...ik ben in het bezit van het VNCI chemiekaarten boek uit 2010. Daarvan kan ik een scan op het forum zetten.

de bruine kleur is loodoxide zeg maar loodroest. http://nl.wikipedia.org/wiki/Loodaccu

hierbij citaat wiki:

Elke cel heeft (in geladen toestand) een elektrode van fijn verdeeld zuiver lood (Pb) en een elektrode van lood(IV)oxide (PbO2), die zich bevinden in een elektrolyt van ongeveer 37 massaprocent zwavelzuur (H2SO4). Het elektrodemateriaal is aangebracht op loden platen die zelf niet aan de elektrochemische processen bijdragen.

Tijdens de ontlading vormt zich een laag loodsulfaat op beide materialen. Tijdens het opladen wordt het loodsulfaat weer omgezet in lood en lood(IV)oxide.

De chemische reacties zijn (links geladen, rechts ontladen):

De volgende reactie voltrekt zich naar rechts aan de anode bij ontladen (oxidatie) en naar links aan de kathode bij opladen (reductie):
Pb (s) + SO42− (aq) ↔ PbSO4 (s) + 2 e−
waarbij ε0 = −0,356 V

De volgende reactie voltrekt zich naar rechts aan de kathode bij ontladen (reductie) en naar links aan de anode bij opladen (oxidatie):
PbO2 (s) + SO42− (aq) + 4 H+ + 2 e− ↔ PbSO4 (s) + 2 H2O (l)
waarbij ε0 = 1,685 V

In ontladen toestand bestaan beide elektroden uit lood(II)sulfaat. Het elektrolyt verandert dan in water, waardoor ontladen loodaccu's bevriezingsschade kunnen ondervinden.

Je bent gewaarschuwd (goedbedoeld).

--
groet Sander

Hr oudeampsen,
Ik heb nog een nieuwe 4 volt accu in glazen bak, Nooit gebruikt geweest, is uiteraard droog. Eu 35,
Kan mee naar beurs Hoenderloo, a.s. zaterdag.
Groetend M.Ritmeester